Question

Рассчитайте массу осадка в реакции обмена раствора хлорида железа (3) со 100 г гидроксида натрия и количества вещества хлорида натрия

Answer 1

Ответ:

mFe(OH)(осадок)= 191 nNaCl=2.5

Объяснение:

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 100/40=2.5 2.5×107(mFeOH3)= 191 что не понятно обращайся

Answer 2

Для расчета массы осадка в реакции обмена необходимо определить, какие продукты образуются при реакции и их соотношение.

Уравнение реакции обмена: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 соответствует 1 моль Fe(OH)3. Также, из соотношения веществ видно, что для образования 3 молей NaCl требуется 1 моль FeCl3.

1 моль NaCl соответствует массе 58,5 г (молярная масса NaCl).

Дано: Масса NaOH = 100 г Количество вещества NaCl (molar amount) = x моль (необходимо вычислить)

Молярная масса NaOH = 40 г/моль (Na: 23, O: 16, H: 1) Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль (Fe: 55,8, Cl: 35,5) Молярная масса Fe(OH)3 = 106,9 г/моль (Fe: 55,8, O: 16, H: 1)

1 моль FeCl3 соответствует массе 162,2 г FeCl3, что соответствует массе 106,9 г Fe(OH)3.

Используем пропорцию: 162,2 г FeCl3 = 106,9 г Fe(OH)3 x моль NaCl = 3 моль NaCl

x моль NaCl = (3 моль NaCl * 106,9 г Fe(OH)3) / (162,2 г FeCl3) x моль NaCl = 1,974 моль NaCl

Масса NaCl = x моль NaCl * 58,5 г/моль NaCl Масса NaCl = 1,974 моль NaCl * 58,5 г/моль NaCl Масса NaCl = 115,56 г NaCl

Таким образом, масса осадка в реакции обмена составляет 115,56 г.