Question

по ухр mgo+2hcl=mgcl2+h2o вычислите какое количество вещества хлорида магния можно получить из 14,4 г оксида магния

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Дано: m(MgO)=14.4г

Найти: m(MgCl2)

Решение:

Найдем количество вещества MgO

n(MgO)=m(MgO)/M(MgO)=14.4г/(24+16)г/моль=14,4г/40г/моль=0,36моль

Исходя из стехиометрических коэффициентов n(MgO)=n(MgCl2)=0.36 моль 

Найдем массу MgCl2

m(MgCl2)=n(MgCl2)*M(MgCl2)=0.36моль*(24+70)г/моль=0,36моль*94г-моль=33,84г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала выразить химическое уравнение в пропорциях между массами реагирующих веществ.

Уравнение реакции: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Молярная масса MgO (оксид магния) = 24.305 г/моль + 15.999 г/моль = 40.304 г/моль Молярная масса MgCl2 (хлорид магния) = 24.305 г/моль + 2 * 35.453 г/моль = 95.211 г/моль

1. Найдем количество молей MgO: Масса = 14,4 г Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей MgO = 14,4 г / 40,304 г/моль ≈ 0,357 моль

2. По уравнению реакции видно, что коэффициент перед MgCl2 равен 1. Это означает, что 1 моль MgO даст 1 моль MgCl2.

3. Теперь найдем количество молей MgCl2: Количество молей MgCl2 = 0,357 моль

4. Наконец, найдем массу MgCl2: Масса = Количество молей * Молярная масса Масса MgCl2 = 0,357 моль * 95,211 г/моль ≈ 34,0 г

Таким образом, из 14,4 г оксида магния можно получить примерно 34,0 г хлорида магния.