Question

Вычеслить массу оксида, образовавшегося при окислении 49, 6 г фосфора

Answer 1

Ответ:

8,52г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

4P + 5O2 = 2P2O5

Теперь найдем количество вещества фосфора:

n(P) = m/M = 3.72/31 = 0.12 моль

По уравнению реакции оксида фосфора (V) в 2 раза меньше, т. Е. :

n(P2O5) = 0.12/2 = 0.06 моль

Теперь найдем массу оксида фосфора (V):

m(P2O5) = n*M = 0,06*142 = 8,52 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида, образовавшегося при окислении фосфора, нужно знать, с какими элементами фосфор соединяется в оксид.

Предположим, фосфор окисляется до образования пятиокиси фосфора (P2O5), что является наиболее распространенным оксидом фосфора. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Масса оксида (P2O5) будет равна массе фосфора (P), умноженной на коэффициент пропорции оксидирования для фосфора в данной реакции (2):

Масса P2O5 = 49.6 г * (2/4) = 24.8 г

Таким образом, масса оксида (P2O5), образовавшегося при окислении 49.6 г фосфора, составит 24.8 г.