Question

К раствору серной кислоты объемом 500 мл q=1,12 г/мл и массовой долей H2SO4 15% добавили натрий. Рассчитайте объём выделившегося водорода.

Answer 1

Ответ:

дано

V(H2SO4) = 500 mL

p(H2SO4) = 1.12 g/mL

W(H2SO4) = 15%

+Na

-------------------

V(H2)-?

m(H2SO4) = V(H2SO4) * p(H2SO4) * W(H2SO4) / 100% = 500 * 1.12 * 15% / 100% = 84 g

H2SO4+2Na-->Na2SO4+H2

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 84 / 98 = 0.857 mol

n(H2SO4) = n(H2) = 0.857 mol

V(H2) = n*Vm = 22.4 * 0.857 = 19.2 L

ответ 19.2 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно выяснить, сколько моль H2SO4 содержится в растворе. Затем, с помощью реакции между H2SO4 и натрием, определить количество выделившегося водорода.

Шаг 1: Рассчитаем массу H2SO4 в растворе.

Масса H2SO4 = объем × плотность = 500 мл × 1,12 г/мл = 560 г

Шаг 2: Найдем количество вещества (в молях) H2SO4, используя молярную массу H2SO4.

Молярная масса H2SO4 = масса H2SO4 / количество вещества H2SO4 Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (аппроксимированное значение)

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 560 г / 98 г/моль ≈ 5,71 моль

Шаг 3: Запишем уравнение реакции между H2SO4 и натрием:

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 образует 1 моль H2.

Шаг 4: Рассчитаем количество молей H2, которое образуется из H2SO4.

Количество молей H2 = 5,71 моль

Шаг 5: Найдем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), используя закон Авогадро:

1 моль газа занимает 22,4 л при стандартных условиях.

Объем H2 = количество молей H2 × 22,4 л/моль Объем H2 = 5,71 моль × 22,4 л/моль ≈ 127,58 л

Ответ: Объем выделившегося водорода составляет приблизительно 127,58 л.