Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 80 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10% с цинком?

Answer 1

2HCl + Mg = MgCl2 + H2 газ

1) находим массу чистой соляной кислоты m= (w*m (раствора))/100 = (80•40)/100=32 грамма

2) находим количество вещества соляной кислоты n=m/M = 32/36,5 = 0.88 моль

3) находим количество вещества водорода по пропорции:

Из 2 моль HCl получили 1 моль Н2

А из 0.88 моль получим - х

n(H2) = (0.88•1)/2= 0.44 моль

4) находим объём V (H2) = n•Vm = 0.44•22.4 = 9.856 л

Ну как то так)))))

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество соляной кислоты, содержащейся в растворе. Затем используем уравнение реакции, чтобы узнать мольный коэффициент между соляной кислотой и выделяющимся водородом.

1. Определение массы соляной кислоты: Массовая доля соляной кислоты в растворе составляет 10%. Значит, 10% от 80 г будет содержать соляную кислоту. Масса соляной кислоты = 10% × 80 г = 0.1 × 80 г = 8 г.

2. Определение мольного коэффициента: Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) выглядит следующим образом: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода.

3. Расчет количества моль соляной кислоты: Масса соляной кислоты составляет 8 г. Чтобы определить количество моль, используем молярную массу соляной кислоты, которая равна примерно 36.46 г/моль. Количество моль соляной кислоты = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты. Количество моль соляной кислоты = 8 г / 36.46 г/моль ≈ 0.219 моль.

4. Определение объема выделившегося водорода: По уравнению реакции, на каждый моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода. Объем выделившегося водорода можно рассчитать, используя соотношение между количеством моль и объемом газа по уравнению состояния идеального газа: V = n × Vm, где V - объем газа (водорода), n - количество моль водорода, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (например, при нормальных условиях равен примерно 22.4 л/моль).

Количество моль водорода = 0.219 моль. Объем выделившегося водорода = 0.219 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.91 л.

Таким образом, при взаимодействии 80 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10% с цинком выделится примерно 4.91 л водорода.