Question

Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии серной кислоты с цинком. Массой 10г. содержащий 30% примесей (объясните, пожалуйста подробнее)

Answer 1

Ответ:

1,0304

Объяснение:

Примеси как я понял в цинке, тогда масса чистого цинка 3г, ищем моли цинка 3 делим на его атомную массу =3 делим на 65 = 0.046

Ищем обьем водорода моли 0.046*22,4 (газовая постоянная)=1,0304 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося при реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn), мы должны сначала установить, какая реакция протекает между ними. Реакция между серной кислотой и цинком выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Где: Zn - цинк H2SO4 - серная кислота ZnSO4 - сульфат цинка H2↑ - молекулы водорода, выделившиеся в результате реакции

Обратите внимание, что в этой реакции образуется газ водорода, который выделяется в виде пузырьков. Этот объем газа мы и хотим вычислить.

Шаг 1: Найдем количество цинка (Zn) в реакции. У нас есть масса цинка, равная 10 г. Однако в этом образце цинка есть примеси, составляющие 30% от массы образца. Для того чтобы найти массу чистого цинка (M_Zn), нужно учесть процент примесей.

M_Zn = 10 г * (1 - 0.30) = 10 г * 0.70 = 7 г

Теперь у нас есть масса чистого цинка, участвующего в реакции, и составляющего 7 г.

Шаг 2: Определение стехиометрического соотношения между цинком и водородом. Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2).

Шаг 3: Найдем количество молей цинка (n_Zn). Для этого воспользуемся молярной массой цинка (M(Zn)), которая равна атомной массе цинка (65.38 г/моль):

n_Zn = M(Zn) / Molar_Mass(Zn) = 7 г / 65.38 г/моль ≈ 0.107 моль

Шаг 4: Найдем количество молей водорода (n_H2), выделившегося в реакции. Так как стехиометрическое соотношение между цинком и водородом равно 1:1, количество молей водорода также составит 0.107 моль.

Шаг 5: Рассчитаем объем водорода (V_H2), используя закон Гей-Люссака. Закон Гей-Люссака устанавливает, что объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции. В нашем случае объем водорода равен объему цинка:

V_H2 = n_H2 * Molar_Volume_H2_at_STP

Где Molar_Volume_H2_at_STP - молярный объем водорода при стандартных условиях температуры и давления (STP), который примерно равен 22.4 л/моль.

V_H2 = 0.107 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.39 л

Итак, объем водорода, выделенного при реакции между 7 г чистого цинка и серной кислотой, составляет приблизительно 2.39 л.