Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой H2 + O2 = H2O +484 кДж, выделилось 968 кДж теплоты Вычислите объём водорода, вступившего в реакцию

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х л                                                  968 кДж

 2H2      +      O2    =    2H2O    +   484 кДж

n=2 моль

Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л

Хл   Н2    -   968 кДж

44,8 л  Н2 -  484 кДж

V(H2) = 44,8 * 968 / 484 = 89,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения энергии для термохимических уравнений:

H2 + O2 → H2O + 484 кДж

Согласно данному уравнению, при реакции выделилось 484 кДж теплоты. Однако, нам известно, что выделилось на самом деле 968 кДж теплоты.

Изменим знак уравнения и удвоим значение выделившейся теплоты:

H2 + O2 → H2O - 484 кДж (изменили знак и значение теплоты) 2(H2 + O2 → H2O) → 2H2O - 968 кДж (удвоили уравнение и теплоту)

Теперь у нас уравнение с балансировкой теплоты, и мы можем приступить к решению задачи.

Допустим, x - количество молей водорода (H2), вступившего в реакцию. Так как реакция говорит нам о взаимодействии 1 моль H2, то:

H2: 1 моль O2: x моль H2O: x моль

Для балансировки атомов кислорода в уравнении, нам понадобится 2 моли O2, поэтому:

H2: 1 моль O2: 2 моль H2O: x моль

Теперь составим уравнение для балансировки водорода:

2(H2) = x(H2O) 2 = x

Таким образом, x = 2 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода, зная, что 1 моль идеального газа занимает при стандартных условиях объем около 22,7 литра:

Объем водорода = x (моль) * объем 1 моля водорода ≈ 2 моль * 22,7 л/моль ≈ 45,4 литра.

Итак, объем водорода, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 45,4 литра.