Question

Объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 160 г раствора карбоната натрия с массовой долей соли 10% соляной кислотой составляет? (н.у) ​

Answer 1

Ответ:

Ниже

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала выяснить, как происходит реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + CO2 + H2O

Реакция приводит к образованию хлорида натрия (NaCl), углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Для начала, определим количество карбоната натрия (Na2CO3), используя массовую долю соли (10%):

Масса карбоната натрия = 10% от 160 г = 0.1 * 160 г = 16 г

Теперь, зная мольную массу Na2CO3 (молекулярный вес), мы можем перевести массу Na2CO3 в количество молей:

Мольная масса Na2CO3 = 2 * атомарная масса Na + атомарная масса C + 3 * атомарная масса O Мольная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / мольная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 16 г / 106 г/моль ≈ 0.151 моль

Согласно сбалансированной реакции, каждый моль Na2CO3 дает один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей Na2CO3, а это 0.151 моль.

Теперь нам нужно перевести моли CO2 в объем (в условиях нормальных условий, н.у). Объем одного моля газа при н.у равен примерно 22.4 л.

Объем углекислого газа = количество молей CO2 * объем одного моля газа при н.у Объем углекислого газа = 0.151 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.38 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 160 г раствора карбоната натрия с массовой долей соли 10% соляной кислотой, составляет примерно 3.38 л (в условиях нормальных условий).