Question

При действии соляной кислоты на 50 г мела получилось 20 г углекислого газа. Каков выход его в % к теоретическому? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА​

Answer 1

Ответ:

CaCO3=t=CaO + CO2

n(CaCO3)=50г / 100г/моль=0,5 моль

По уравнению 0,5 CO2

m(CO2)=44г/моль * 0,5 моль=22г

выход w=20/22=0.9091 или 90,91%

Answer 2

Для определения выхода углекислого газа в процентах к теоретическому необходимо вычислить, сколько углекислого газа можно было получить теоретически при полном превращении мела и сравнить это значение с фактическим количеством полученного газа.

1. Рассчитаем количество углекислого газа, которое можно получить теоретически. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции, предполагая, что мел (CaCO3) полностью превращается в углекислый газ (CO2):

Масса мела (CaCO3) = 50 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса атома кальция) + 12.01 г/моль (масса атома углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100.09 г/моль

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса атома углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса атомов кислорода) = 44.01 г/моль

Количество углекислого газа (CO2), которое можно получить теоретически: Количество моль мела = масса мела / молярная масса CaCO3 = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.4997 моль Количество моль CO2 = количество моль мела (по уравнению) = 0.4997 моль

Масса углекислого газа (CO2) теоретически = количество моль CO2 * молярная масса CO2 = 0.4997 моль * 44.01 г/моль ≈ 22.0 г

2. Теперь рассчитаем выход углекислого газа в процентах к теоретическому:

Выход CO2 (%) = (фактическая масса CO2 / теоретическая масса CO2) * 100 Выход CO2 (%) = (20 г / 22.0 г) * 100 ≈ 90.91%

Ответ: Выход углекислого газа составляет приблизительно 90.91% от теоретического значения.