Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ ЗАДАЧИ! SiO2+2C=2CO+Si Si+C=SiC У вас угарного газа 11,2 литра. Сколько карборунда получится?

Answer 1

.......................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какое количество карборунда (SiC) образуется в результате данных химических реакций. Для этого мы сначала вычислим количество угарного газа (CO), образующегося в первой реакции, а затем используем вторую реакцию, чтобы найти количество карборунда (SiC).

1. Найдем количество CO, образующегося в результате реакции SiO2 + 2C = 2CO + Si.

Согласно уравнению реакции, 1 моль SiO2 соответствует 2 моль CO. Молярный объем газов при стандартных условиях (0 °C, 1 атм) составляет приблизительно 22,7 литра. 11,2 л угарного газа = 11,2 л / 22,7 л/моль = 0,493 моль CO (примерно).

2. Теперь рассмотрим реакцию Si + C = SiC.

Поскольку коэффициенты реакции уже сбалансированы, для каждого моля кремния (Si) требуется один моль карборунда (SiC).

3. Найдем количество карборунда (SiC), которое можно получить из 0,493 моль CO.

Поскольку угарный газ (CO) принимает участие в реакции 2CO = SiC, соотношение между CO и SiC равно 2:1.

0,493 моль CO * (1 моль SiC / 2 моль CO) = 0,2465 моль SiC.

Таким образом, из 11,2 литра угарного газа можно получить приблизительно 0,2465 моль карборунда (SiC). Чтобы выразить это количество в других единицах, используйте молярную массу карборунда и уточненные условия задачи (температура и давление).