Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ ЗАДАЧИ! SiO2+2C=2CO+Si Si+C=SiC У вас угарного газа 11,2 литра. Сколько карборунда получится?

Answer 1

.......................

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нам нужно определить, какие реакции происходят при образовании карборунда (SiC) из диоксида кремния (SiO2) и углерода (C).

1. Сначала, реакция между SiO2 и C: SiO2 + 2C → 2CO + Si

2. Затем, реакция между Si и C: Si + C → SiC

Поскольку у нас есть 11,2 литра угарного газа (C), мы должны определить, какая из реакций является определяющей, то есть реакция, в которой участвует весь угарный газ.

Для этого найдем количество углерода, необходимое для каждой реакции:

1. Количество углерода для первой реакции (SiO2 + 2C → 2CO + Si): Коэффициент реакции показывает, что требуется 2 молекулы C для реакции с 1 молекулой SiO2. Таким образом, на одну молекулу SiO2 требуется 2 литра C (угарного газа). Для 11,2 литра C мы получим: 11,2 л / 2 л/мол = 5,6 мол C.

2. Количество углерода для второй реакции (Si + C → SiC): Коэффициент реакции показывает, что требуется 1 молекула C для реакции с 1 молекулой Si. Таким образом, на одну молекулу Si требуется 1 литр C (угарного газа). Для 11,2 литра C мы получим: 11,2 л / 1 л/мол = 11,2 мол C.

Теперь, чтобы определить, какая реакция ограничивает образование карборунда (SiC), нужно посмотреть, сколько молей SiC получается в каждой реакции.

1. Рассмотрим первую реакцию (SiO2 + 2C → 2CO + Si): Коэффициент реакции показывает, что на одну молекулу Si получается 1 молекула SiC. Таким образом, количество SiC, образующегося из 5,6 мол C, равно 5,6 мол.

2. Рассмотрим вторую реакцию (Si + C → SiC): Коэффициент реакции также показывает, что на одну молекулу Si получается 1 молекула SiC. Таким образом, количество SiC, образующегося из 11,2 мол C, равно 11,2 мол.

Таким образом, ограничивающей реакцией является первая реакция, и из 11,2 литра угарного газа получится 5,6 мол SiC.