Question

При взаимодействии бромида магния с фосфатом натрия образуются фосфат магния и бромид натрия: 3MgBr2 + 2Na3PO4 →Mg3(PO4)2 + 6NaBr. Вычисли, какое количество вещества бромида магния может прореагировать с 3,28 г фосфата натрия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой! Ответ: n(MgBr2)= ___ моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х моль             3,28 г

   3MgBr2    +     2Na3PO4   ->    Mg3(PO4)2    +   6NaBr

n=3 моль             n=2 моль

                             М = 164 г/моль

                             m=328 г

Х моль   MgBr2   -   3,28 г   Na3PO4

3 моль    MgBr2  -   328 г    Na3Po4

n(MgBr2) = 3 * 3,28 / 328 = 0,03 моль

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества фосфата натрия (Na3PO4) и затем определим, сколько моль бромида магния (MgBr2) может прореагировать с этим количеством фосфата натрия.

1. Найдем количество вещества фосфата натрия (Na3PO4): Масса фосфата натрия (m) = 3,28 г

Молярная масса Na3PO4 = массе одного молекулы Na3PO4 = 22,99 г/моль (Na) + 3 * 16,00 г/моль (O) + 30,97 г/моль (P) Молярная масса Na3PO4 ≈ 163,97 г/моль

Количество вещества фосфата натрия (n) = масса / молярная масса n(Na3PO4) = 3,28 г / 163,97 г/моль ≈ 0,02 моль

2. Теперь определим, сколько моль бромида магния (MgBr2) может прореагировать с этим количеством фосфата натрия: Согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между MgBr2 и Na3PO4 равно 3 к 2.

Таким образом, количество вещества MgBr2 (n(MgBr2)) будет равно: n(MgBr2) = (0,02 моль Na3PO4) * (3 моль MgBr2 / 2 моль Na3PO4) ≈ 0,03 моль

Ответ: n(MgBr2) ≈ 0,03 моль.