Question

какой объем (н.у.) водорода получится при взаимодействии железа массой 28 грамм с соляной кислотой. Какая масса хлорида железа (II) получится при этом.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала уравнять химическое уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула железа реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида железа (II) и один молекулу водорода.

1. Найдем количество вещества (в молях) железа. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

моль железа = 28 г / 55.85 г/моль ≈ 0.501 моль

2. Зная, что железо и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2, мы можем сказать, что количество вещества соляной кислоты равно 2 * 0.501 моль = 1.002 моль.

3. Теперь найдем количество вещества водорода, которое образуется в результате реакции. Здесь также используем формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

моль водорода = 1.002 моль

Масса водорода = 1.002 моль * 2 г/моль ≈ 2.004 г

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях (н.у.) составит около 2.004 грамма.

4. Теперь найдем массу хлорида железа (II), которая образуется в результате реакции. Для этого мы используем молярную массу хлорида железа (II):

Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль (масса Fe) + 2 * 35.45 г/моль (масса Cl) ≈ 126.75 г/моль

Масса FeCl2 = 0.501 моль * 126.75 г/моль ≈ 63.56 г

Таким образом, масса хлорида железа (II), полученного в результате реакции, составит около 63.56 грамма.