Question

Сколько литров СО2 можно получить при сжигании 10 л этана(н.у)СРОЧНО!!!

Answer 1

Ответ:

20

Объяснение:

......................

Answer 2

Один молекула этана (C2H6) состоит из двух атомов углерода и шести атомов водорода. При сжигании этана в присутствии достаточного количества кислорода (окислителя) происходит реакция, при которой углерод окисляется до углекислого газа (CO2), а водород окисляется до воды (H2O).

Сбалансированное химическое уравнение для сжигания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при сжигании одной молекулы этана образуется две молекулы углекислого газа (CO2).

Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Теперь мы можем провести расчеты:

1 моль этана (C2H6) = 2 моль CO2 30 г этана = 2 * 44 г CO2 30 г этана = 88 г CO2

Таким образом, для 88 граммов углекислого газа (CO2) требуется 30 граммов этана.

Теперь мы можем рассчитать количество CO2, которое можно получить из 10 литров этана при нормальных условиях (н.у). Для этого нам необходимо знать плотность этана при нормальных условиях, поскольку объем не является прямым индикатором количества вещества.

Плотность этана при нормальных условиях составляет около 0,55 г/мл. Таким образом, масса 10 литров этана равна:

10 л * 0,55 г/мл = 5500 г (или 5,5 кг)

Используя ранее полученное соотношение, мы можем рассчитать количество CO2:

5,5 кг этана * (88 г CO2 / 30 г этана) = 16,27 кг CO2

Таким образом, при сжигании 10 литров этана при нормальных условиях можно получить около 16,27 килограммов углекислого газа (CO2).