Question

Вычисли массу водорода, прореагировавшего с 80 г кислорода, если в результате реакции образовалось 90 г воды.

Answer 1

Ответ:

10 г

Объяснение:

1 способ

по закону сохранения массы:

m(H2)=m(H2O)-m(O2)=90-80=10 г

2 способ

2H2+O2=2H2O

5       2,5     5

ν(H2O)=m/M=90г/18г/моль=5моль

m(H2)=ν*M=5моль*2г/моль=10г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо записать уравнение химической реакции между водородом и кислородом:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы водорода реагируют с одной молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды.

Дано: Масса кислорода (O2) = 80 г Масса воды (H2O) = 90 г

1. Найдем молекулярные массы веществ: Молярная масса H2O = 2 * молярная масса водорода + молярная масса кислорода Молярная масса H2O = 2 * 1.008 г/моль + 16.00 г/моль = 18.016 г/моль

2. Рассчитаем количество молей воды: Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O Количество молей H2O = 90 г / 18.016 г/моль ≈ 4.994 моль

3. Так как коэффициент перед водой в уравнении реакции равен 2, то моль водорода будет в два раза меньше. Количество молей H2 = 4.994 моль / 2 ≈ 2.497 моль

4. Рассчитаем массу водорода: Масса H2 = Количество молей H2 * Молярная масса H2 Масса H2 = 2.497 моль * 2.016 г/моль ≈ 5.034 г

Таким образом, масса водорода, прореагировавшего с 80 г кислорода и образовавшего 90 г воды, составляет приблизительно 5.034 г.