Question

120г 30% раствора гидроксида калия прилили к хлориду меди.Определить массу и количество полученного осадка.​

Answer 1

2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2 (осадок)

120-100%

x    -30%

x=120*30/100

x=36г

36  --------------------------х

2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2

2*56-------------------------9

х=36*98/112

х=31.5

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом будет определение, какой продукт реакции образуется при соединении гидроксида калия (KOH) с хлоридом меди (CuCl2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + KCl

Из уравнения видно, что образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2). Теперь давайте рассчитаем массу и количество осадка.

1. Рассчитываем количество гидроксида калия в граммах: Масса KOH = 120 г

2. Рассчитываем массу KOH, которая растворена в растворе: Масса KOH в растворе = 30% от 120 г = 0.3 * 120 г = 36 г

3. Рассчитываем количество молей KOH в растворе: Масса молекулы KOH = молярная масса K + молярная масса O + молярная масса H ≈ 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль ≈ 56.11 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH в растворе / масса молекулы KOH ≈ 36 г / 56.11 г/моль ≈ 0.641 моль

4. Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль KOH образует одну моль Cu(OH)2. Таким образом, количество молей Cu(OH)2, которое образуется, равно 0.641 моль.

5. Рассчитываем массу Cu(OH)2, используя молекулярную массу Cu(OH)2: Масса молекулы Cu(OH)2 = молярная масса Cu + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса H ≈ 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 97.55 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * масса молекулы Cu(OH)2 ≈ 0.641 моль * 97.55 г/моль ≈ 62.61 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) составляет приблизительно 62.61 г, и количество осадка равно 0.641 моль.