Question

При взаимодействии 90 грамм 85% фосфорной кислоты и 60 грамм цинка выделяется газ. Вычислите его объем.

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa H3PO4) = 90g

W(H3PO4) = 85%

m(Zn) = 60 g

--------------------------

V(H2)-?

m(H3PO4) = 90 * 85%/ 100% = 76.5 g

M(H3PO4) = 98 g/moL

n(H3PO4) = m/M = 76.5 / 98 = 0.78 mol

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M = 60 / 65  = 0.923 mol

n(H3PO4) < n(Zn)

2H3PO4+2Zn-->Zn2(PO4)2+3H2

2n(H3PO4) = 3n(H2)

n(H2) = 0.78 * 3 / 2 = 1.17 mol

V(H2) = n*Vm = 1.17 * 22.4 = 26.208L

ответ 26.208 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать уравнение химической реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и цинком (Zn):

2 H₃PO₄ + 3 Zn → 3 Zn(H₂PO₄)₂ + H₂

Из уравнения видно, что 2 молекулы фосфорной кислоты реагируют с 3 молекулами цинка, и в результате образуется газ водород (H₂).

Теперь проведем расчет:

1. Найдем количество вещества фосфорной кислоты (H₃PO₄) в граммах:

масса = 90 г молярная масса H₃PO₄ = 98 г/моль количество вещества = масса / молярная масса = 90 г / 98 г/моль ≈ 0,918 моль

2. Найдем количество вещества цинка (Zn) в граммах:

масса = 60 г молярная масса Zn = 65,38 г/моль количество вещества = масса / молярная масса = 60 г / 65,38 г/моль ≈ 0,918 моль

3. Определим, какое вещество является ограничителем реакции (ограничителем будет вещество, которого всего лишь в минимальном количестве):

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы фосфорной кислоты требуется 3 молекулы цинка. Оба вещества находятся в равных количествах (0,918 моль), что значит, что фосфорная кислота является ограничителем реакции.

4. Найдем количество вещества газа водорода (H₂) в граммах:

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы фосфорной кислоты образуется 1 молекула газа водорода. Так как у нас 0,918 моль фосфорной кислоты, то количество вещества газа водорода также будет 0,918 моль.

Молярная масса H₂ = 2 г/моль

Масса газа = количество вещества × молярная масса = 0,918 моль × 2 г/моль ≈ 1,836 г

5. Теперь, когда у нас есть масса газа, можно определить его объем, предполагая стандартные условия температуры и давления (STP), которые включают 0°C (273.15 K) и 1 атмосферное давление (101.3 кПа):

V = масса / плотность = 1,836 г / 0,0899 г/л ≈ 20,4 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составляет около 20,4 л при стандартных условиях температуры и давления (STP).