Question

Знайдіть об'єм водню,який виділяється під час взаємодії 16,1г натрію з надлишком метанолу

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             16,1 г                                      Х л

  2CH3OH     +     2Na    =    2CH3ONa     +    H2

                         n=2 моль                               n=1 моль

                        М = 23 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

                       m=46 г                                   V = 22,4 л

16,1 г  Na   -   Х л   Н2

46 г    Na   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 16,1 * 22,4 / 46 = 7,84 л

Answer 2

Щоб знайти об'єм водню, який виділяється під час взаємодії 16,1 г натрію з надлишком метанолу, спочатку необхідно скласти хімічне рівняння реакції.

Натрій (Na) реагує з метанолом (CH₃OH) за наступною реакцією:

2 Na + 2 CH₃OH → 2 CH₃ONa + H₂

За реакційним рівнянням видно, що одна молекула натрію реагує з однією молекулою метанолу, утворюючи дві молекули натрієвого метоксиду (CH₃ONa) та одну молекулу водню (H₂).

Перетворимо масу натрію (16,1 г) на кількість речовини, використовуючи молярну масу натрію (22,99 г/моль):

Маса натрію (Na) = 16,1 г Молярна маса натрію (Na) = 22,99 г/моль

Кількість речовини натрію (Na): n(Na) = маса/молярна маса = 16,1 г / 22,99 г/моль ≈ 0,701 моль

Оскільки метанол (CH₃OH) є надлишковим, його кількість речовини буде більшою за кількість речовини натрію у співвідношенні 1:1.

Отже, кількість речовини метанолу (CH₃OH) буде такою ж, як кількість речовини натрію (Na):

n(CH₃OH) = 0,701 моль

Так як кількість речовини H₂ утворюється у співвідношенні 1:1 з кількістю речовини натрію (Na), об'єм водню можна розрахувати з його кількості речовини:

V(H₂) = n(H₂) * Vм

де Vм є молярним об'ємом газу при заданих умовах (наприклад, при нормальних умовах, Vм ≈ 22,4 л/моль).

Отже, об'єм водню (H₂) можна обчислити:

V(H₂) = 0,701 моль * 22,4 л/моль ≈ 15,69 л

Отже, об'єм водню, який виділяється під час взаємодії 16,1 г натрію з надлишком метанолу, становить приблизно 15,69 л.