Question

Какой объем водорода н. У. Необходим для восстановления меди из 50г оксида меди 2 содержащего 15% примесей​

Answer 1

Ответ:

Реакция восстановления оксида меди описывается следующим уравнением химической реакции.

CuO + H2 = Cu + H2O;

1 моль оксида металла взаимодействует с 1 молем водорода. При этом синтезируется 1 моль металла и 1 моль воды.

Масса чистого оксида меди составит 40 х 0,75 = 30 грамм;

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 30 граммах оксида металла.

М CuО = 64 + 16  = 80 грамм/моль;

N CuО = 30 / 80 = 0,375 моль;

Такое же химическое количество водорода потребуется.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V Н2 = 0,375 х 22,4 = 8,4 литра;

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно вычислить количество меди, содержащейся в оксиде меди, а затем использовать стехиометрическое соотношение между медью и водородом в реакции восстановления.

1. Рассчитаем количество меди в оксиде меди: Масса меди = масса оксида меди × содержание чистой меди Масса меди = 50 г × (1 - 0.15) = 42.5 г

2. Определим стехиометрическое соотношение между медью и водородом в реакции восстановления: 2CuO + H2 → 2Cu + H2O Коэффициент пропорциональности между медью и водородом равен 2:1.

3. Таким образом, масса водорода, необходимого для восстановления 42.5 г меди, будет равна половине массы меди: Масса водорода = 42.5 г / 2 = 21.25 г

Таким образом, для восстановления меди из 50 г оксида меди 2, содержащего 15% примесей, необходимо около 21.25 г водорода.