Question

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа азота. Подгруппа углерода» Вариант 2. А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 5е. Его высший гидроксид: 1. Н3РO4 2. НРO3 3. Р2O5 4. N2O5 А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кремний 2. углерод 3.олово 4. германий А3. В молекуле СО2 химическая связь: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2 → ЭН3 → (ЭН4) 2SО4 является: 1. азот 2. кремний 3. фосфор 4. углерод А5. Только нитриты расположены в ряду: Nа3N, Ва3N2, Li3N Nа3N, NН3, Li3N NаNО2, Ва(NО2)2, LiNО2 NаNО3, Ва(NО3)2, LiNО3 А6. Азот не взаимодействует с: 1. оксидом цинка 2. кислородом 3. водородом 4. алюминием А7. Качественной реакцией на карбонат - ион (СО32-) является: 1. взаимодействие его с ионами водорода Н+ 2. взаимодействие его с гидроксид-ионами ОН - 3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+ 4. взаимодействие его с ионами хлора Сl - А8. Уравнению реакции 2Р + 3S = Р2S3 соответствует схема превращения: 1. Р+2 → Р-2 2. Р0 → Р-3 3. Р+3→ Р0 4. Р0→ Р+3 А9. Аллотропным видоизменением фосфора не является: 1. белый фосфор 2. синий фосфор 3. красный фосфор 4. чёрный фосфор А10. В состав суперфосфата входят элементы: 1. кальций, фосфор 2. кальций, азот 3. калий, фосфор 4. фосфор, азот В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) малахит А) СаСO3 2) мрамор Б) (NН4)2SO4 3) карбонат аммония В) (NН4)2СO3 4) гидрокарбонат кальция Г) Са(НСO3)2 Д) (СuОН)2СО3 Е) NН4Cl Ответ оформите в виде таблицы: Название вещества 1 2 3 4 Формула В2. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

Answer 1

Ответ:

Задача

m( Na₂SiO₃)=91,5г.

Объяснение:

А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 5е. Его высший гидроксид:

₊₁₅P1s²2s²2p⁶3s²3 p³

1. Н₃РO₄

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:   2. углерод

А3. В молекуле СО₂ химическая связь:

3. ковалентная неполярная

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2 → ЭН3 → (ЭН4) 2SО4 является:

Н₂ → NН₃ → (NН₄)₂SО₄

1. азот

А5. Только нитриты расположены в ряду:

NаNО₂, Ва(NО₂)₂, LiNО₂

А6. Азот не взаимодействует с:    1. оксидом цинка

А7. Качественной реакцией на карбонат - ион (СО₃²⁻) является:

3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

А8. Уравнению реакции 2Р⁰ + 3S⁰ = Р₂⁺³S₃⁻² соответствует схема превращения:

 4. Р⁰→ Р⁺³  

А9. Аллотропным видоизменением фосфора не является:

2. синий фосфор

А10. В состав суперфосфата входят элементы:  

1. кальций, фосфор

В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества            Формула

1) малахит                              Д) (Сu₂(ОН)₂СО₃

2) мрамор                              А) СаСO₃    

3) карбонат аммония           В) (NН₄)₂СO₃

4) гидрокарбонат кальция  Г) Са(НСO₃)₂

 

В2. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

m(техническогоSiO₂)=50г

ω%(прим.вSiO₂) =10%

----------------------------

m(Na₂SiO₃)-?

Решение:

1. Определим  массу примесей в оксиде кремния :  

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.SiO₂)÷100%=10% x50г.÷ 100%=5г.прим.

2. Определим массу чистого оксида кремния  :

m(SiO₂)=m(техн.SiO₂)-m(прим.)=50г.-5г.=45г.

3. Определим молярную массу оксида кремния  :

M(SiO₂)=28+32=60г./моль

4. Определим количество вещества оксида кремния в 60г.:

n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=45г. .÷60г./моль=0,75моль

5.  Запишем уравнение реакции:

2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(SiO₂)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(SiO₂)=0,75моль n₁(Na₂SiO₃)=0,75моль

4. Определим молярную массу силиката натрия:

M(Na₂SiO₃)=(23x2) +28+(16x3)=46+28+48=122г./моль

5. Определим массу силиката натрия количеством вещества 0,75моль :

m( Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)×M(Na₂SiO₃)=0,75моль×122г./моль=91,5г.

6. Ответ: при спекании с гидроксидом натрия  50г. оксида кремния, содержащего 10% примесей,  можно получить 91,5г. силиката натрия.

Answer 2

А1. 3. Р2O5 А2. 2. углерод А3. 3. ковалентная неполярная А4. 4. углерод А5. На3N, Ва3N2, Li3N А6. 1. оксидом цинка А7. 3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+ А8. 3. Р+3→ Р0 А9. 1. белый фосфор А10. 1. кальций, фосфор В1. Название вещества Формула

1. малахит Д) (СuОН)2СО3
2. мрамор А) СаСO3
3. карбонат аммония В) (NН4)2СO3
4. гидрокарбонат кальция Г) Са(НСO3)2 Е) NН4Cl В2. Для решения задачи требуется знать молярные массы гидроксида натрия (NaOH) и оксида кремния (IV) (SiO2). После этого можно составить уравнение реакции и использовать закон сохранения массы для определения массы силиката натрия, образующегося при сплавлении.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль Молярная масса SiO2 = 28,09 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 60,09 г/моль

Масса оксида кремния (IV), содержащегося в 50 г примеси: Масса SiO2 = 50 г × 0,10 = 5 г

Молярные соотношения в уравнении реакции: 2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 5 г / 39,99 г/моль ≈ 0,125 моль

Из уравнения видно, что соотношение между NaOH и Na2SiO3 равно 2:1, поэтому моль Na2SiO3 = 0,125 моль / 2 = 0,0625 моль

Масса Na2SiO3 = моль Na2SiO3 × молярная масса Na2SiO3 = 0,0625 моль × (22,99 г/моль × 2 + 28,09 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) ≈ 24,65 г

Таким образом, масса силиката натрия, образующегося при сплавлении гидроксида натрия с 50 г оксида кремния (IV) с 10% примесей, составляет примерно 24,65 г.