Question

порошок красного фосфора полностью сожгли в кислороде. На реакцию было израсходовано 3.36л кислорода (н.у). Найдите массу сгоревшего фосфора

Answer 1

Ответ: 3,72г

Объяснение и расчеты смотри внизу. Удачи.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде и затем применить закон пропорций для нахождения массы фосфора.

Уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению реакции, на каждые 4 молекулы фосфора (P) требуется 5 молекул кислорода (O2) для полного сгорания до образования 2 молекул пятиокиси фосфора (P2O5).

Для определения массы сгоревшего фосфора, мы сначала должны вычислить количество молекул кислорода, которые были израсходованы:

Объем кислорода (V) = 3.36 л Учитывая, что обычно для газов используется закон идеальных газов, при стандартных условиях (н.у) 1 моль газа занимает 22.4 литра объема.

Тогда количество молекул кислорода (n) можно вычислить как:

n = V / V_mol, где V_mol = 22.4 л/моль (мольный объем при н.у).

n = 3.36 л / 22.4 л/моль ≈ 0.15 моль.

Теперь мы можем применить соотношение между фосфором и кислородом из уравнения реакции:

1 моль P требует 5 моль O2.

Соответственно, количество молекул фосфора (n_P) равно:

n_P = 0.15 моль * (1 моль P / 5 моль O2) = 0.03 моль.

Теперь необходимо найти массу сгоревшего фосфора. Для этого используем молярную массу фосфора (P), которая примерно равна 31.0 г/моль.

Масса фосфора (m_P) равна:

m_P = n_P * M_P, где M_P - молярная масса фосфора.

m_P = 0.03 моль * 31.0 г/моль ≈ 0.93 г.

Таким образом, масса сгоревшего фосфора составляет примерно 0.93 грамма.