Question

Какая масса оксида кальция получится при разложении 180 кг карбоната кальция, содержащего 10% примесей? Какой объём (н. у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?

Answer 1

Ответ:

fpydlxylxlgxly

Объяснение:

yoxotdodpycpy

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется определить массу чистого карбоната кальция и использовать химические реакции разложения карбоната кальция и образования оксида кальция и оксида углерода (IV) для определения их массы и объема.

Шаг 1: Определение массы чистого карбоната кальция.

Из условия задачи известно, что общая масса карбоната кальция составляет 180 кг, и он содержит 10% примесей. Это означает, что 90% массы карбоната кальция является чистым карбонатом кальция.

Масса чистого карбоната кальция = 180 кг × 0.9 = 162 кг.

Шаг 2: Разложение карбоната кальция.

Карбонат кальция разлагается по следующему уравнению реакции:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молекулярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Молекулярная масса CO2 = 12,01 г/моль + 2 × 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

Шаг 3: Расчет массы оксида кальция (CaO).

Масса оксида кальция равна массе чистого карбоната кальция:

Масса CaO = 162 кг

Шаг 4: Расчет объема оксида углерода (IV) (CO2).

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения идеального газа:

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - атмосферное давление (в атмосферах).

Масса CO2 равна массе примесей в карбонате кальция:

Масса CO2 = 180 кг × 0.1 = 18 кг

Теперь найдем количество вещества CO2:

Количество вещества CO2 (в молях) = Масса CO2 / молекулярная масса CO2 Количество вещества CO2 (в молях) = 18 кг / 44,01 г/моль ≈ 0,409 моль

Допустим, температура и атмосферное давление равны обычным условиям: T = 273,15 К, P ≈ 1 атм.

Теперь можем рассчитать объем CO2:

V = 0,409 моль × 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) × 273,15 К / 1 атм ≈ 10,5 л

Ответ:

1. Масса оксида кальция (CaO) составит 162 кг.
2. Объем оксида углерода (IV) (CO2) при разложении 180 кг карбоната кальция составит около 10,5 литров при стандартных условиях (T = 273,15 К, P ≈ 1 атм).