Question

549. Рассчитайте массу силиката калия, который образуется при сплавлении оксида кремния(IV) массой 30 г с избытком гидроксида калия​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо составить уравнение реакции между оксидом кремния(IV) и гидроксидом калия:

SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль SiO2 требуется 2 моля KOH для полного превращения в K2SiO3.

1. Рассчитаем количество молей SiO2 (молекулярная масса SiO2 = 60.08 г/моль):

Масса SiO2 = 30 г Количество молей SiO2 = масса / молекулярная масса = 30 г / 60.08 г/моль ≈ 0.499 моль

2. Рассчитаем количество молей KOH, необходимых для реакции:

Так как на 1 моль SiO2 требуется 2 моля KOH, то: Количество молей KOH = 0.499 моль SiO2 × 2 моль KOH/1 моль SiO2 ≈ 0.998 моль

3. Рассчитаем массу KOH (молекулярная масса KOH = 56.11 г/моль):

Масса KOH = количество молей KOH × молекулярная масса = 0.998 моль × 56.11 г/моль ≈ 56.02 г

Теперь, чтобы рассчитать массу силиката калия, который образуется, нужно знать массу K2SiO3. Молекулярная масса K2SiO3 = 154.28 г/моль.

4. Рассчитаем массу K2SiO3:

Масса K2SiO3 = количество молей KOH × молекулярная масса K2SiO3 = 0.998 моль × 154.28 г/моль ≈ 153.90 г

Ответ: Масса силиката калия (K2SiO3), который образуется при сплавлении 30 г оксида кремния(IV) с избытком гидроксида калия, составляет приблизительно 153.90 г.