Question

1.С раствором фосфорной кислоты взаимодействует * 1)гидроксид натрия 2)оксид серы (IV) 3)нитрат серебра 4)оксид кальция 5)медь 6)углекислый газ 2.Определите сколько атомов содержится в молекуле дигидрофосфата аммония 3. Найдите, чему равен объем водорода, который образуется при взаимодействии натрия с 300 г 25% фосфорной кислоты.

Answer 1

Відповідь:

1.С раствором фосфорной кислоты взаимодействует *

1)гидроксид натрия

3)нитрат серебра

4)оксид кальция

2.Определите сколько атомов содержится в молекуле дигидрофосфата аммония

NH4H2PO4 ----  12 АТОМОВ

3. Найдите, чему равен объем водорода, который образуется при взаимодействии натрия с 300 г 25% фосфорной кислоты.

6Na+2H3PO4=2Na3PO4+3H2

m(H3PO4)=300*25/100=75г

M(H3PO4)=98г/моль

n(H3PO4)=75/98=0,765моль

nH3PO4:nH2=2:3

n(H2)=0,765*3/2=1,15моль

V(H2)=22,4*1,15=25,76л

Пояснення:

Answer 2

1. Реакция с раствором фосфорной кислоты:

   • гидроксид натрия (NaOH) – да, реагирует, образуя фосфат натрия и воду.
   • оксид серы (IV) (SO2) – нет, не реагирует с фосфорной кислотой.
   • нитрат серебра (AgNO3) – нет, не реагирует с фосфорной кислотой.
   • оксид кальция (CaO) – да, реагирует, образуя фосфат кальция и воду.
   • медь (Cu) – нет, не реагирует с фосфорной кислотой.
   • углекислый газ (CO2) – нет, не реагирует с фосфорной кислотой.

2. Дигидрофосфат аммония – (NH4)2HPO4. Для определения количества атомов в этой молекуле, нужно посчитать, сколько атомов содержится каждый элемент:

   • Нитроген (N) – 2 атома (от двух аммониевых ионов NH4).
   • Водород (H) – 9 атомов (от аммониевых и гидроксильных ионов).
   • Фосфор (P) – 1 атом.
   • Кислород (O) – 4 атома (от двух гидрофосфатных групп HPO4).

   Общее число атомов в молекуле дигидрофосфата аммония = 2(N) + 9(H) + 1(P) + 4(O) = 16 атомов.

3. Рассмотрим реакцию взаимодействия натрия (Na) с фосфорной кислотой (H3PO4):

   3Na + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2

   В данной реакции натрий реагирует с фосфорной кислотой, образуя фосфат натрия и выделяя водород.

   Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 3(1.01) + 30.97 + 4(16.00) = 98.00 г/моль.

   Масса 25% раствора фосфорной кислоты в 300 г = 0.25 * 300 г = 75 г.

   Чтобы найти количество молей фосфорной кислоты, поделим массу на молярную массу: Количество молей H3PO4 = 75 г / 98.00 г/моль ≈ 0.765 моль.

   По уравнению реакции видно, что 3 моли натрия (3Na) реагируют с 1 молью фосфорной кислоты (H3PO4) и образуют 3 моли водорода (3H2).

   Таким образом, количество молей водорода (H2) = 3 * 0.765 моль ≈ 2.295 моль.

   Теперь посчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm ≈ 22.7 л/моль).

   Объем водорода (H2) = 2.295 моль * 22.7 л/моль ≈ 52 л.

   Таким образом, при взаимодействии натрия с 300 г 25% раствора фосфорной кислоты образуется примерно 52 литра водорода.