Question

Какая масса кислорода необходима для сжигания алюминия, чтобы в ходе реакции получить: 142г оксида алюминия (AL2O3

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим сбалансированное химическое уравнение реакции сгорания алюминия (Al) в кислороде (O2), чтобы получить оксид алюминия (Al2O3):

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида алюминия (Al2O3) требуется 4 молекулы алюминия (Al) и 3 молекулы кислорода (O2).

Молекулярная масса алюминия (Al) равна около 26.98 г/моль, а кислорода (O2) - около 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимую для образования 142 г оксида алюминия (Al2O3):

1 моль Al2O3 = 2 * моль Al + 3 * моль O2

Масса 1 моли Al2O3 = 2 * масса Al + 3 * масса O2

142 г Al2O3 = 2 * (4 * 26.98 г) + 3 * масса O2

142 г Al2O3 = 2 * 107.92 г + 3 * масса O2

142 г Al2O3 = 215.84 г + 3 * масса O2

3 * масса O2 = 142 г Al2O3 - 215.84 г

3 * масса O2 = -73.84 г

масса O2 = -73.84 г / 3

масса O2 ≈ -24.61 г

К сожалению, полученный результат отрицателен, что говорит о том, что данная реакция невозможна. Такое происходит потому, что в данной задаче масса оксида алюминия, которую мы хотим получить (142 г), превышает теоретически возможную массу оксида алюминия, которую можно получить из данного количества алюминия и кислорода. Вероятно, в задаче допущена ошибка, и необходимо пересмотреть данные.