Question

Вычислите массу 30%-ного раствора пероксида водорода, необходимую для получения 16,8л (н.у.) кислорода. (дано , найти , решение )Пожалуйста​

Answer 1

Дано:

ωH₂O₂ = 30%

VO₂ = 16,8л

Найти:

mр-ра(H₂O₂) = ?

Решение:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

nO₂ = V/Vm = 16.8/22.4 = 0,75 моль

nH₂O₂ = 0,75*2 = 1,5 моль

mH₂O₂ = 1,5*34 = 76,5 г.

mр-ра(H₂O₂) = 51/30*100 = 170 г.

Ответ: Масса раствора = 170 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить массу пероксида водорода, содержащуюся в 16,8 л (н.у.) кислорода, а затем найти массу 30%-ного раствора пероксида водорода, содержащую эту массу.

Шаг 1: Определение массы пероксида водорода в 16,8 л (н.у.) кислорода. Из уравнения разложения пероксида водорода на воду и кислород:

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Из уравнения видно, что 1 молекула пероксида водорода дает 1 молекулу кислорода. Таким образом, молярное соотношение между пероксидом водорода и кислородом равно 1:1.

Молярный объем идеального газа (н.у.) составляет около 22,4 л. Таким образом, 16,8 л (н.у.) кислорода составляют:

Моль кислорода = Объем кислорода (л) / Молярный объем (л/моль) Моль кислорода = 16,8 л / 22,4 л/моль ≈ 0,75 моль

Так как молярное соотношение H2O2 и О2 составляет 1:1, то масса пероксида водорода будет такой же, как масса кислорода.

Шаг 2: Определение массы 30%-ного раствора пероксида водорода. Давайте предположим, что у нас есть 100 г раствора пероксида водорода. Тогда, 30% этого веса будет массой пероксида водорода.

Масса пероксида водорода = 30% от 100 г = 0,3 * 100 г = 30 г

Шаг 3: Определение массы раствора пероксида водорода, необходимой для получения 16,8 л (н.у.) кислорода. Масса раствора пероксида водорода = Масса пероксида водорода (30 г) / Масса пероксида водорода, содержащаяся в 16,8 л кислорода

Масса раствора пероксида водорода = 30 г / 0,75 моль ≈ 40 г

Таким образом, чтобы получить 16,8 л (н.у.) кислорода, необходимо использовать примерно 40 г 30%-ного раствора пероксида водорода.