Question

Сколько литров углекислого газа образовалось, если сгорело 13 г бутанола? Помогите((​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   13 г                                       Х л

 C4H10O     +     6O2    =      4CO2    +     5H2O

n=1 моль                              n=4 моль

М=74 г/моль                      Vm=22,4 л/моль

m=74 г                                 V = 89,6 л

13 г  С4Н10О   -   Х л  СО2

74 г  С4Н10О  -   89,6 л  СО2

V(CO2) = 13 * 89,6 / 74 = 16 л

Answer 2

Чтобы рассчитать количество образовавшегося углекислого газа при сгорании 13 г бутанола, нужно знать химическое уравнение реакции сгорания бутанола.

Бутанол (C4H9OH) может сгореть по следующему уравнению реакции:

C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы бутанола требуется 6 молекул кислорода. Молярная масса бутанола (C4H9OH) равна 74.12 г/моль.

Шаг 1: Найдем количество молей бутанола в 13 г:

Масса = Молярная масса × Количество молей

Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей бутанола = 13 г / 74.12 г/моль ≈ 0.175 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), образовавшегося при сгорании этого количества бутанола:

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу C4H9OH образуется 4 молекулы CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет равно:

Количество молей CO2 = 0.175 моль × 4 = 0.7 моль

Шаг 3: Наконец, используем молярный объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль углекислого газа = 22.4 литра

Объем CO2 = Количество молей CO2 × Молярный объем

Объем CO2 = 0.7 моль × 22.4 л/моль ≈ 15.68 л

Таким образом, при сгорании 13 г бутанола образуется около 15.68 л углекислого газа.