Question

Определите массу брома, который необходимо взять для реализации с 5,6 л этена.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      5,6 л                 Х г

   СH2=CH2     +     Br2    ->   CH2(Br)-CH2(Br)

n=1 моль                  n=1 моль

Vm=22,4 л/моль     М = 160 г/моль

V = 22,4 л                 m=160 г

5,6 л  С2Н4    -   Х г   Br2

22,4 л  С2Н4  -   160 г  Br2

m(Br2) = 5,6 * 160 / 22,4 = 40 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать уравнение реакции между этеном (C2H4) и бромом (Br2), а также молярные массы обеих веществ.

Уравнение реакции этена и брома: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Молярные массы: Молярная масса C2H4 = 28.05 г/моль (12.01 г/моль за два атома углерода и 1.008 г/моль за четыре атома водорода) Молярная масса Br2 = 159.808 г/моль (79.904 г/моль за одну молекулу брома)

Сначала найдем количество молей этена в 5.6 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления), используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

V = 5.6 л = 0.0056 м³ (переводим в метры кубические, так как моль молекул газа занимает приблизительно 22.4 л при стандартных условиях) R = 0.0821 л * атм / (моль * К) (газовая постоянная) T = 273 К (0°C в Кельвинах)

n = PV / RT = (0.0056 м³ * 1 атм) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) ≈ 0.251 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль этена (C2H4) реагирует с 1 молью брома (Br2). Таким образом, количество молей брома, необходимое для реакции с этеном, также составит примерно 0.251 моль.

Теперь найдем массу брома: Масса брома = количество молей × молярная масса = 0.251 моль × 159.808 г/моль ≈ 40.07 г

Таким образом, для реализации с 5.6 л этена потребуется примерно 40.07 г брома.