Question

Помогите пожалуйста решить! Рассчитайте объем азота необходимый для получения 6,8 г аммиака если выход аммиака 20% от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

6.8 - 20%

х - 100%

х = 6.8*100÷20 = 34 или же,

6.8 - 100%

х - 20%

х = 6.8*20÷100 = 1,36

Объяснение:

Здесь просто складываем пропорции...

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно выполнить несколько шагов:

1. Найдите молекулярную массу аммиака (NH3) и азота (N2).
2. Определите реакцию, по которой образуется аммиак из азота.
3. Рассчитайте количество аммиака, которое теоретически можно получить из заданного количества азота.
4. Найдите выход аммиака в граммах, зная, что он составляет 20% от теоретического значения.
5. Наконец, рассчитайте объем азота в условиях задачи.

Давайте выполним эти шаги.

1. Молекулярные массы: Масса аммиака (NH3) = 14,01 (масса азота N) + 3 x 1,01 (масса водорода H) = 17,04 г/моль Масса азота (N2) = 2 x 14,01 = 28,02 г/моль

2. Реакция образования аммиака из азота: N2 + 3H2 -> 2NH3

3. Теоретическое количество аммиака: Из реакции видно, что для получения 2 моль аммиака необходимо 1 моль азота. Таким образом, для получения 17,04 г (молекулярная масса NH3) аммиака, нужно 28,02 г азота.

4. Выход аммиака: Выход аммиака составляет 20% от теоретического значения. Выход аммиака = 20% x 17,04 г = 3,408 г

5. Рассчитаем объем азота: Выход аммиака = 6,8 г (дано) Теоретическое количество аммиака = 17,04 г (рассчитано ранее) Тогда теоретическое количество азота (которое требуется для получения данного количества аммиака): 1 моль N2 -> 2 моль NH3 X моль N2 -> 6,8 г NH3 X = (6,8 г NH3) * (1 моль N2 / 2 моль NH3) = 3,4 моль N2

   Теперь, рассчитаем объем азота: Масса азота (N2) = 28,02 г/моль Количество молей азота = 3,4 моль Объем азота = масса азота / плотность азота

   Плотность азота при стандартных условиях (0°C, 1 атм) примерно равна 1,25 г/л. Объем азота = (28,02 г/моль * 3,4 моль) / 1,25 г/л ≈ 75,69 л

Ответ: Для получения 6,8 г аммиака при выходе 20%, необходимо около 75,69 л азота.