Question

Дано:m(H3PO4)=980гр w(H3PO4)=30% Найти: n(NaOH)-? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ ЧЕРЕЗ ФОРМУЛЫ

Answer 1

Ответ:

См.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество вещества (в молях) натрия гидроксида (NaOH), которое реагирует с фосфорной кислотой (H3PO4) в соответствии с заданным количеством фосфорной кислоты.

Исходные данные: Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 980 г Массовая доля фосфорной кислоты (H3PO4) в растворе = 30% (0.30)

Шаг 1: Найдем количество фосфорной кислоты (H3PO4) в молях. Для этого воспользуемся формулой для количества вещества:

Количество вещества (в молях) = Масса вещества (в граммах) / Молярная масса вещества (в г/моль)

Молярная масса H3PO4 = масса 1 молекулы H3PO4 Молярная масса H3PO4 = 1 × масса атома фосфора (P) + 4 × масса атомов кислорода (O) + 3 × масса атомов водорода (H)

Масса атома фосфора (P) = примерно 30.97 г/моль Масса атома кислорода (O) = примерно 16.00 г/моль Масса атома водорода (H) = примерно 1.01 г/моль

Теперь можем рассчитать молярную массу H3PO4: Молярная масса H3PO4 = (1 × 30.97) + (4 × 16.00) + (3 × 1.01) = 98.00 г/моль

Теперь найдем количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) в молях: Количество вещества H3PO4 = 980 г / 98.00 г/моль ≈ 10.00 моль

Шаг 2: Найдем соотношение между H3PO4 и NaOH в уравнении реакции.

Уравнение реакции между H3PO4 и NaOH: H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для реакции 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH.

Шаг 3: Найдем количество вещества (в молях) NaOH, необходимое для реакции с H3PO4.

Количество вещества NaOH = (Количество вещества H3PO4) × (Коэффициент стехиометрии NaOH в уравнении реакции)

Количество вещества NaOH = 10.00 моль (H3PO4) × 3 (коэффициент стехиометрии NaOH) = 30.00 моль (NaOH)

Ответ: Для реакции с 980 г фосфорной кислоты (H3PO4) потребуется 30.00 моль натрия гидроксида (NaOH).