Question

Определите массу щелочи (KOH), которая потребуется для полной нейтрализации 20гр раствора серной кислоты 10%-й концентрации

Answer 1

Реакция: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

У нас реагирует 10% сульфатной кислоты из всех 20 г.

20 г - 100%

Х г - 10%

Х= 20*10/100 = 2 г - вся реагирующая кислота.

Молярка гидроксида калия - 56 г, сульфатной кислоты - 98.

Над гидроксиом пишем "х", под - его молярную массу, умноженную на 2 (стехиометрический коэффициент).

Над сульфатной кислотой пишем 2 г (всё, что реагирует), под - молярку.

Пропорция: х/112=2/98

Ответ: 2.28 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны следовать нескольким шагам:

1. Найти количество серной кислоты в граммах в 10%-ом растворе.
2. Использовать уравнение реакции нейтрализации для определения молекулярного соотношения между KOH и серной кислотой.
3. Найти массу KOH, необходимую для полной нейтрализации серной кислоты.

Шаг 1: Найти количество серной кислоты в 10%-ом растворе. Концентрация раствора 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в 20 г (10%-ый раствор) = 20 г × (10 г серной кислоты / 100 г раствора) = 2 г серной кислоты.

Шаг 2: Уравнение реакции нейтрализации между KOH и H2SO4: H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 молекулы H2SO4 требуется 2 молекулы KOH.

Шаг 3: Найти массу KOH, необходимую для нейтрализации 2 г серной кислоты. Масса KOH = (масса H2SO4) × (молярная масса KOH) / (молярная масса H2SO4) Молярные массы: H2SO4 = 98 г/моль KOH = 56 г/моль

Масса KOH = (2 г) × (56 г/моль) / (98 г/моль) ≈ 1.14 г

Таким образом, для полной нейтрализации 20 гр раствора серной кислоты 10%-й концентрации потребуется около 1.14 гр щелочи KOH.