Question

определите объем газа который выделится в нормальных условиях при взаимодействии кальция с 180 г раствора с массовой долей в нем уксусной кислоты 10%

Answer 1

Ответ:

❤️

Объяснение:

На фото

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть химическую реакцию между кальцием и уксусной кислотой. Реакция между ними приводит к образованию уксуснокислого кальция и выделению газа диоксида углерода (CO2) по следующему уравнению:

Ca + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + CO2

Молярная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40 г/моль, молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна приблизительно 60 г/моль, а молярная масса диоксида углерода (CO2) составляет приблизительно 44 г/моль.

Сначала найдем количество уксусной кислоты в 180 г раствора. Массовая доля уксусной кислоты составляет 10%, поэтому масса уксусной кислоты равна:

180 г * 0.10 = 18 г

Затем вычислим количество молей уксусной кислоты:

Моли = масса / молярная масса Моли уксусной кислоты = 18 г / 60 г/моль = 0.3 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль уксусной кислоты требуется 1 моль кальция и выделяется 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося при реакции, равно количеству молей уксусной кислоты:

Моли CO2 = 0.3 моль

Наконец, определим объем CO2 при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа (V = nRT/P):

V = моли * R * T / P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/моль·К) T - температура в Кельвинах (0 °C = 273 К) P - давление (1 атм)

Подставляя значения, получаем:

V = 0.3 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 К / 1 атм ≈ 6.71 л

Таким образом, при взаимодействии кальция с 180 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 10%, в нормальных условиях выделится примерно 6.71 л диоксида углерода.