Question

30б сколько литров газа выделится если на 12.4 г этиленгликоля подействовать металлическим натрием в недостатке ​

Answer 1

C2H6O2 + 2Na = C2H4O2Na2 +H2

n(C2H6O2) = m:M =12,4 : 62 = 0,19 моль

n(H2) = 0,19 моль

V(H2) n*Vm = 0,19 * 22,4 = 4,41 дм³ = 4,41 л

Ответ: 4,41 литра

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между этиленгликолем (C2H6O2) и натрием (Na):

C2H6O2 + 2Na → 2C2H4 + 2NaOH

По данному уравнению видно, что 1 молекула этиленгликоля реагирует с 2 молекулами натрия, образуя 2 молекулы этилена (C2H4) и 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Теперь переведем 12.4 г этиленгликоля в моль. Для этого нам нужно знать молекулярную массу C2H6O2.

Молекулярная масса C2H6O2 = 2 * масса углерода + 6 * масса водорода + 2 * масса кислорода Масса углерода = 12.01 г/моль Масса водорода = 1.008 г/моль Масса кислорода = 16.00 г/моль

Молекулярная масса C2H6O2 = 2 * 12.01 + 6 * 1.008 + 2 * 16.00 ≈ 62.07 г/моль

Теперь посчитаем количество молей этиленгликоля:

Молей этиленгликоля = масса / молекулярная масса Молей этиленгликоля = 12.4 г / 62.07 г/моль ≈ 0.1999 моль

Так как в уравнении реакции между этиленгликолем и натрием коэффициент реакции для этиленгликоля равен 1, то на 0.1999 моль этиленгликоля будет затрачено 0.1999 моль натрия.

Теперь, чтобы определить сколько литров газа выделится, предположим, что реакция проходит при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) и что газ является идеальным. Таким образом, 1 моль любого идеального газа занимает при стандартных условиях объем около 22.7 литров.

Так как на 1 моль этиленгликоля выделяется 2 моли этилена, то для 0.1999 моль этиленгликоля выделится:

0.1999 моль * 2 = 0.3998 моль этилена.

Теперь, чтобы перевести моли этилена в литры:

Объем газа = количество молей * объем молекулы газа Объем газа = 0.3998 моль * 22.7 л/моль ≈ 9.07 литров

Таким образом, при реакции металлического натрия с 12.4 г этиленгликоля в недостатке, выделится примерно 9.07 литров газа (этилена).