Question

На розчин що містить барій хлорид кількістю речовини 0,25 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореного осаду.

Answer 1

Ответ: 58.25 г

_________________

Answer 2

Для обчислення маси та кількості речовини утвореного осаду, спочатку знайдемо хімічне рівняння реакції між барій хлоридом (BaCl2) та сульфатною кислотою (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

За реакційним рівнянням бачимо, що барій хлорид реагує з сульфатною кислотою, утворюючи барієвий сульфат (BaSO4) і хлорид водню (HCl).

1. Знаходимо кількість речовини сульфатної кислоти (H2SO4), необхідної для реакції з 0,25 моль барій хлориду (BaCl2).

З реакційного рівняння видно, що на кожну молекулу BaCl2 необхідно дві молекули H2SO4. Отже, кількість речовини сульфатної кислоти буде дорівнювати 2 * 0,25 моль = 0,5 моль.

2. Розраховуємо масу барієвого сульфату (BaSO4), що утворився:

Маса BaSO4 = кількість речовини * молекулярна маса BaSO4

Молекулярна маса BaSO4 = маса барію (Ba) + маса сірки (S) + 4 * маса кисню (O)

Маса барію (Ba) = 137,33 г/моль Маса сірки (S) = 32,06 г/моль Маса кисню (O) = 16,00 г/моль

Молекулярна маса BaSO4 = 137,33 + 32,06 + 4 * 16,00 ≈ 233,39 г/моль

Маса BaSO4 = 0,5 моль * 233,39 г/моль ≈ 116,70 г

3. Розраховуємо кількість речовини утвореного осаду (BaSO4):

Кількість речовини BaSO4 = кількість речовини сульфатної кислоти (H2SO4) = 0,5 моль

Отже, маса утвореного осаду (барієвого сульфату) становить приблизно 116,70 г, а кількість речовини осаду дорівнює 0,5 моль.