Question

Сколько литров N можно получить, сжигая 5г нитрида кальция? Ca3N2+ O2= CaO+N2

Answer 1

Объяснение:

m(Ca3N2)=5г

M(Ca3N2)=88г/моль

v(Ca3N2)=5/88=0.06

v(Ca3N2)=v(N2)

V(N2)=0.06*22,4=1,27

Answer 2

Для решения данной задачи нужно знать молярную массу нитрида кальция (Ca3N2) и использовать соотношение между количеством вещества и объемом газа при стандартных условиях.

Молярная масса нитрида кальция (Ca3N2) составляет около 148 г/моль.

Согласно сбалансированному уравнению реакции: Ca3N2 + O2 -> CaO + N2

Молярное соотношение между нитридом кальция (N2) и нитридом азота (N2) равно 1:1. Это означает, что каждый моль нитрида кальция превращается в один моль нитрида азота.

Давайте проведем расчеты:

1. Рассчитаем количество молей нитрида кальция, используя его молярную массу: Масса нитрида кальция = 5 г Молярная масса нитрида кальция = 148 г/моль

Количество молей нитрида кальция = масса нитрида кальция / молярная масса нитрида кальция Количество молей нитрида кальция = 5 г / 148 г/моль

2. Так как соотношение между нитридом кальция и нитридом азота равно 1:1, то количество молей нитрида азота будет таким же, как количество молей нитрида кальция.

3. По уравнению реакции известно, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 л при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

Таким образом, количество литров нитрида азота, получаемого при сжигании 5 г нитрида кальция, равно 22,4 литра, так как 5 г нитрида кальция соответствуют 5/148 моль, а количество молей нитрида азота будет таким же.

Таким образом, при сжигании 5 г нитрида кальция можно получить примерно 22,4 литра нитрида азота (N2).