Question

Определите объем водорода ,который выделится если 10 г натрия поместить в избыток воды а. 4,87 б. 2,24 в. 4,48 г. 6,72

Answer 1

Ответ:

а

Объяснение:

  10 г                                                                   Х л

  2Na          +         2H2O        =    2NaOH    +   H2

n=2 моль                                                           n=1 моль

М = 23 г/моль                                                 Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                              V = 22,4 л

10 г  Na   -   Х л  Н2

46 г  Na -  22,4 л  Н2

V(H2) = 10 * 22,4 / 46 =4,87 л

Answer 2

Для определения объема водорода, который выделится при реакции натрия с водой, необходимо сначала записать химическое уравнение реакции и затем использовать закон пропорций масс.

Химическое уравнение реакции между натрием и водой: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль

Далее вычислим количество молей натрия, которое участвует в реакции:

Количество молей Na = масса Na / молярная масса Na Количество молей Na = 10 г / 22,99 г/моль ≈ 0,435 моль

Так как в реакции на один моль натрия образуется один моль водорода, то количество молей водорода будет также 0,435 моль.

Теперь рассчитаем массу водорода, которая соответствует 0,435 моль:

Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2 Масса H2 = 0,435 моль * 2 г/моль ≈ 0,87 г

Таким образом, объем водорода, который выделится при реакции 10 г натрия с водой, составит примерно 0,87 г.

Ответ: б. 2,24 г.