Question

СРОЧНО! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 18 г карбоната бария, содержащего 15 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

Answer 1

.........................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала вычислим массу чистого карбоната бария, которая содержится в исходных 18 г.

Масса чистого карбоната бария = 18 г × (100% - 15%) = 18 г × 0.85 ≈ 15.3 г

Теперь давайте учтем реакцию между карбонатом бария и соляной кислотой:

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O

1 моль карбоната бария (BaCO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 3 * 16 = 197 г/моль Масса BaCO3, используемая в реакции = 15.3 г Количество молей BaCO3 = Масса / Молярная масса = 15.3 г / 197 г/моль ≈ 0.07766 моль

Так как у нас два эквивалента HCl на 1 эквивалент BaCO3, количество молей HCl = 2 * 0.07766 моль ≈ 0.1553 моль

Теперь рассчитаем массу соляной кислоты (HCl):

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль Масса HCl = Количество молей * Молярная масса = 0.1553 моль * 36.5 г/моль ≈ 5.66 г

Теперь у нас есть масса соляной кислоты (HCl), реагирующей с карбонатом бария, и мы можем рассчитать количество выделяющегося углекислого газа (CO2).

Молярная масса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль Масса CO2 = Количество молей * Молярная масса = 0.07766 моль * 44 г/моль ≈ 3.41 г

Таким образом, при реакции соляной кислоты с 18 г карбоната бария выделится приблизительно 3.41 г углекислого газа.