Question

Для сжигания 13,44 л сероводорода израсходовано 11,2 л кислорода. Сколько граммов серы образовалось? Объемы газов измерены при нормальных условиях. Ответ дайте сточностью до десятых.​

Answer 1

2 H2S + O2 = 2 S + 2 H2O

13.44 л    11,2 л

Количество вещества сероводорода 13,44 / 22,4 =  0,6 моль

Количество вещества кислорода 11,2 / 22,4 =  0,5 моль

Количество вещества серы будет 0,6 моль

Масса серы 0,6 * 32 = 19,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции сгорания сероводорода и кислорода:

H2S + O2 -> H2O + SO2

Из уравнения видно, что 1 моль сероводорода (H2S) реагирует с 1 моль кислорода (O2) и образуется 1 моль диоксида серы (SO2) и 2 молекулы воды (H2O).

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22.71 литра.

Сначала найдем количество молей кислорода (O2), которое было израсходовано:

Количество молей O2 = Объем O2 (л) / Молярный объем идеального газа (л/моль) Количество молей O2 = 11.2 л / 22.71 л/моль ≈ 0.492 моль O2

Так как сероводород (H2S) и кислород (O2) реагируют в соотношении 1:1, то количество молей сероводорода (H2S) также равно 0.492 моль.

Теперь найдем молекулярную массу сероводорода (H2S):

Масса H2S = 2 * Масса H + 1 * Масса S Масса H2S = 2 * 1.008 г/моль + 32.06 г/моль ≈ 34.076 г/моль

Теперь можем найти массу серы (S), образовавшейся при сжигании 13.44 л сероводорода:

Масса серы (S) = Количество молей H2S * Масса H2S Масса серы (S) = 0.492 моль * 34.076 г/моль ≈ 16.77 г

Таким образом, образовалось около 16.77 грамма серы. Ответ округляем до десятых: 16.8 г.