Question

Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 145 г технического карбоната цинка, содержащего 1 % примесей.(Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)​

Answer 1

Ответ: 63,36 г

Дано:

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета массы оксида углерода (IV) (CO2), которая выделится при обжиге 145 г технического карбоната цинка, содержащего 1% примесей, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем массу чистого карбоната цинка (ZnCO3), предполагая, что 1% примесей составляют массу оксида углерода (IV). Это будет равно: Масса ZnCO3 = 145 г / (1 - 1%) = 145 г / 0.99 ≈ 146.46 г

2. Найдем массу цинка (Zn) в карбонате: Масса Zn = масса ZnCO3 × (массовая доля Zn в ZnCO3) = 146.46 г × (молярная масса Zn / молярная масса ZnCO3)

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль Молярная масса ZnCO3 = 65.38 г/моль + 12.01 г/моль + (16.00 г/моль × 3) = 125.38 г/моль

Массовая доля Zn в ZnCO3 = (молярная масса Zn × количество атомов Zn) / молярная масса ZnCO3 Массовая доля Zn в ZnCO3 = (65.38 г/моль × 1) / 125.38 г/моль ≈ 0.5213

Масса Zn = 146.46 г × 0.5213 ≈ 76.29 г

3. Найдем массу кислорода (O) в карбонате: Масса O = масса ZnCO3 × (массовая доля O в ZnCO3) = 146.46 г × (молярная масса O / молярная масса ZnCO3)

Молярная масса O = 16.00 г/моль Массовая доля O в ZnCO3 = (молярная масса O × количество атомов O) / молярная масса ZnCO3 Массовая доля O в ZnCO3 = (16.00 г/моль × 3) / 125.38 г/моль ≈ 0.3844

Масса O = 146.46 г × 0.3844 ≈ 56.28 г

4. Теперь рассчитаем массу CO2 (оксида углерода IV), которая образуется при обжиге карбоната цинка: Масса CO2 = масса C (в ZnCO3) + масса O = масса ZnCO3 - масса Zn + масса O Масса CO2 = 146.46 г - 76.29 г + 56.28 г ≈ 126.45 г

Таким образом, масса оксида углерода (IV) (CO2), которая выделится при обжиге 145 г технического карбоната цинка с 1% примесей, составит приблизительно 126.45 г.