Question

Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 124 г известняка, содержащего 11 % примесей. (Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Массовая доля чистого карбоната кальция:

w(CaCO₃) = 100% - 11% = 89% (0,89)

Масса чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃) = w(CaCO₃)*m(изв.) = 0,89*124 г = 110,36 г

Количество вещества карбоната кальция:

n = m/M = 110,36г/100г/моль = 1,1 моль

По уравнению реакции:

n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,1 моль

Масса углекислого газа:

m = n*M = 1,1 моль * 44 г/моль = 48,4 г

Ответ: ...

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать следующие шаги:

1. Рассчитаем массу чистого известняка (CaCO₃), содержащегося в начальных 124 г известняка, исключив примеси.
2. Рассчитаем количество моль CaCO₃.
3. Запишем уравнение химической реакции горения известняка для образования CO₂.
4. Рассчитаем количество моль CO₂, которое образуется в результате горения моли CaCO₃.
5. По количеству моль CO₂ рассчитаем массу CO₂.
6. Так как масса CO₂ равна массе CO, рассчитаем массу оксида углерода (IV).

Шаг 1: Рассчитаем массу чистого известняка (CaCO₃):

Масса известняка = 124 г Процент примесей = 11%

Масса чистого известняка = Масса известняка - Масса примесей Масса примесей = (Процент примесей / 100) * Масса известняка

Масса чистого известняка = 124 г - (11% * 124 г) = 124 г - 13.64 г = 110.36 г

Шаг 2: Рассчитаем количество моль CaCO₃:

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество моль CaCO₃ = Масса CaCO₃ / Молярная масса CaCO₃ Количество моль CaCO₃ = 110.36 г / 100.09 г/моль ≈ 1.102 моль

Шаг 3: Запишем уравнение реакции горения известняка:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Шаг 4: Рассчитаем количество моль CO₂:

Так как из уравнения видно, что каждый моль CaCO₃ образует один моль CO₂, количество моль CO₂ равно количеству моль CaCO₃.

Количество моль CO₂ = 1.102 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу CO₂:

Масса CO₂ = Количество моль CO₂ * Молярная масса CO₂ Молярная масса CO₂ = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Масса CO₂ = 1.102 моль * 44.01 г/моль ≈ 48.51 г

Шаг 6: Рассчитаем массу оксида углерода (IV) (CO):

Масса CO = Масса CO₂ = 48.51 г

Ответ: Масса оксида углерода (IV) (CO) составляет приблизительно 48.51 г.