Question

Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 114 г известняка, содержащего 15 % примесей. (Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)​

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2

• Дано:

m(CaCO3+прим.) = 114 г

w(прим.) = 0,15

m(CO2) = ?

—————————

m(CaCO3) = (1-w(прим.)) × m(CaCO3+прим.)

n(CaCO3) = m(CaCO3) ÷ Mr

n(CaCO3) = n(CO2)

m(CO2) = n(CO2) × Mr

• Решение:

m(CaCO3) = (1-0,15)) × 114 г = 0,85 × 114 г = 96,9 г

n(CaCO3) = 96,9 г ÷ 100 г/моль = 0,97 моль

n(CO2) = 0,97 моль

m(CO2) = 0,97 моль × 44 г/моль = 42,68 г

Ответ: 42,68 г

Answer 2

Для расчета массы оксида углерода (IV) (CO2), который выделится при обжиге 114 г известняка с 15% примесями, мы можем выполнить следующие шаги:

1. Найдем массу чистого известняка (CaCO3) в исходном образце. Для этого умножим массу образца на процент известняка:

Масса CaCO3 = 114 г × 85% (так как известняк составляет 100% - 15% примесей) = 114 г × 0.85 = 96.9 г

2. Теперь мы знаем, что при обжиге известняка CaCO3 образуется CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44.01 г/моль. Поэтому масса CO2, выделяющаяся при обжиге 96.9 г CaCO3, будет:

Моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 96.9 г / 100.09 г/моль ≈ 0.968 моль CaCO3

Масса CO2 = Моль CO2 × Молярная масса CO2 = 0.968 моль × 44.01 г/моль ≈ 42.59 г

Итак, масса оксида углерода (IV) (CO2), которая выделится при обжиге 114 г известняка, составляет около 42.59 г.