Question

Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 175 г известняка, содержащего 25 % примесей. (Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Answer 1

Ответ:

ҐҐҐҐ)

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть процент примесей и их влияние на массу оксида углерода (IV).

Известно, что известняк (CaCO3) состоит из кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O). Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль (40 г/моль для Ca, 12 г/моль для C и 48 г/моль для O).

Рассчитаем массу чистого известняка, исключив примеси: Масса чистого известняка = масса известняка - масса примесей Масса известняка = 175 г Процент примесей = 25% Масса примесей = (процент примесей / 100) * масса известняка

Масса примесей = (25 / 100) * 175 г = 43.75 г

Масса чистого известняка = 175 г - 43.75 г = 131.25 г

Теперь рассчитаем количество молей CaCO3 в 131.25 г чистого известняка: Количество молей CaCO3 = масса известняка / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 131.25 г / 100 г/моль = 1.3125 моль

Затем рассчитаем количество молей оксида углерода (IV) (CO2), которое образуется при обжиге всего известняка, предполагая полную диссоциацию CaCO3: 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2

Количество молей CO2 = 1.3125 моль

Наконец, рассчитаем массу CO2, используя его молярную массу (44 г/моль): Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 1.3125 моль * 44 г/моль = 57.8125 г

Ответ: Масса оксида углерода (IV) (CO2), выделившегося при обжиге 175 г известняка, составляет 57.81 г.