Question

Яка кількість хлоридної кислоти прореагує з 20 г магній оксиду?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   20 г              Х моль

  MgO     +      2HCl    =    MgCl2    +    H2O

n=1 моль          n=2 моль

М=40 г/моль    

m=40 г

20 г   MgO   -   Х моль   HCl

40 г   MgO   -   2 моль   HCl

n(HCl) = 20 * 2 / 40 = 1 моль

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно використовувати хімічний розрахунок на основі реакції між хлоридною кислотою (HCl) і магній оксидом (MgO).

Спочатку визначимо хімічну реакцію між HCl і MgO:

HCl + MgO → MgCl2 + H2O

Захист ваги оксиду дорівнює 20 г.

За реакцією видно, що на 1 моль MgO утворюється 2 моля HCl. Знаючи молярну масу MgO (оксиду) та молярну масу HCl (хлоридної кислоти), ми можемо виконати розрахунки:

Молярна маса MgO = 24,31 г/моль Молярна маса HCl = 36,46 г/моль

Спочатку визначимо кількість молей MgO:

Маса (г) / Молярна маса (г/моль) = Кількість молей

20 г / 24,31 г/моль = 0,823 моль MgO

Так як відношення між HCl і MgO становить 2:1, кількість молей HCl буде такою ж:

0,823 моль MgO * 2 = 1,646 моль HCl

Тепер, для переведення цієї кількості молей HCl в масу, ми використовуємо молярну масу HCl:

Молярна маса (г/моль) * Кількість молей = Маса (г)

36,46 г/моль * 1,646 моль = 60,03 г

Тому, 60,03 г хлоридної кислоти прореагує з 20 г магній оксиду.