Question

Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода. Напишите химическое уравнение этой реакции. Вычислите объем водорода, образующегося из 60 г гидрида натрия.

Answer 1

Ответ: 28 л

Объяснение:

2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2

n(NaH)=60 г/24 г/моль=2,5 моль

n(H2)=n(NaH)/2=2,5 моль/2=1,25 моль

V(H2)=1,25 моль * 22,4 л/моль=28 л

Answer 2

Химическое уравнение реакции гидрида натрия с водой выглядит следующим образом:

NaH + H2O -> NaOH + H2

Теперь, чтобы вычислить объем водорода, образующегося из 60 г гидрида натрия, нужно сначала выяснить, сколько молей гидрида натрия у нас есть.

1. Рассчитаем молярную массу гидрида натрия (NaH): Натрий (Na) имеет атомная масса около 22,99 г/моль. Водород (H) имеет атомная масса около 1,01 г/моль.

Молярная масса NaH = 22,99 г/моль + 1,01 г/моль = 24,00 г/моль

2. Теперь посчитаем количество молей гидрида натрия в 60 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей NaH = 60 г / 24,00 г/моль ≈ 2,5 моль

3. Реакция 1 моль гидрида натрия даёт 1 моль водорода.

4. Теперь посчитаем количество молей водорода:

Количество молей H2 = 2,5 моль (количество молей NaH) × 1 моль (H2) / 1 моль (NaH) ≈ 2,5 моль

5. Наконец, рассчитаем объем газообразного водорода, используя универсальный газовый закон (предположим, что реакция происходит при комнатной температуре и давлении):

V = nRT/P

где: V - объем водорода (нужно перевести в литры) n - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (приблизительно 298 К, комнатная температура) P - давление (приблизительно 1 атм)

V = 2,5 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 298 К / 1 атм ≈ 60,9 л

Таким образом, из 60 г гидрида натрия образуется примерно 60,9 литров водорода при стандартных условиях.