Question

найти объем аммиака который будет реагировать с раствором серной кислоты массой 100гр с массовой долей содержания кислоты в нем 25%

Answer 1

Ответ:

100×25%=2500

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить химическую реакцию между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из уравнения реакции видно, что 1 молекула аммиака реагирует с 1 молекулой серной кислоты, образуя 1 молекулу аммония сульфата.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы NH3 и H2SO4:

• Молекулярная масса NH3 = 1 * 14.01 (атомный вес азота) + 3 * 1.01 (атомный вес водорода) = 17.03 г/моль
• Молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 (атомный вес водорода) + 1 * 32.07 (атомный вес серы) + 4 * 16.00 (атомный вес кислорода) = 98.09 г/моль

Шаг 2: Найдем количество вещества серной кислоты в растворе: Массовая доля содержания кислоты в растворе составляет 25%, что означает, что 100 г раствора содержит 25 г кислоты.

Масса вещества = масса / молекулярная масса Количество вещества H2SO4 = 25 г / 98.09 г/моль ≈ 0.255 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества аммиака, необходимого для реакции с кислотой: Согласно уравнению реакции, требуется 1 моль NH3 для 1 моль H2SO4.

Количество вещества NH3 = количество вещества H2SO4 = 0.255 моль

Шаг 4: Найдем массу аммиака, соответствующую найденному количеству вещества: Масса аммиака = количество вещества * молекулярная масса NH3 Масса аммиака = 0.255 моль * 17.03 г/моль ≈ 4.35 г

Ответ: Чтобы полностью реагировать с раствором серной кислоты массой 100 г и массовой долей содержания кислоты 25%, потребуется около 4.35 г аммиака.