Question

К раствору хлорида алюминия массой 133,5 г и массовой долей соли 20% добавили избыток нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ запишите в граммах с точностью до целых.

Answer 1

Ответ в ниже прикрепленной фото

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить количество хлорида алюминия (AlCl3) в растворе.

Массовая доля хлорида алюминия в растворе составляет 20%. Это означает, что масса хлорида алюминия составляет 20% от общей массы раствора.

Масса хлорида алюминия (AlCl3) в растворе: Масса AlCl3 = 133.5 г * 0.2 = 26.7 г

Теперь рассмотрим реакцию между хлоридом алюминия (AlCl3) и нитратом серебра (AgNO3):

AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают их соотношение в реакции. Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 реагирует с 3 молями AgNO3, образуя 3 моль AgCl (осадка).

Для расчета массы образовавшегося осадка (AgCl), сначала найдем количество молей хлорида алюминия (AlCl3):

Масса молекулы AlCl3 = 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * 35.5 г/моль (масса хлора) = 133 г/моль

Количество молей AlCl3 = Масса AlCl3 / Масса молекулы AlCl3 = 26.7 г / 133 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как хлорид алюминия (AlCl3) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) в соотношении 1:3, то количество молей AgNO3, которое реагирует с AlCl3, равно:

Количество молей AgNO3 = 3 * Количество молей AlCl3 = 3 * 0.2 моль = 0.6 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка AgCl:

Масса молекулы AgCl = 107.87 г/моль (масса серебра) + 35.5 г/моль (масса хлора) = 143.37 г/моль

Масса AgCl = Количество молей AgCl * Масса молекулы AgCl = 0.6 моль * 143.37 г/моль ≈ 86 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет около 86 грамм.