Question

Помогите пожалуйста с задачами по химии!) Подсчитай, сколько граммов 5% BaCl2 нужно, чтоб в реакции с раствором Na2SO4 получить 23,3 г остатка вещества BaSO4. Подсчитай, сколько боксита можно сэкономить, если 1 тонну алюминия можно получить из банок из-под напитков, изготовленных из алюминия. Заранее большое спасибо!)

Answer 1

Ответ:

1)m(BaСl2)=n*M=0.1*207=20.7 г

Объяснение:

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксид бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами :

1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

Последняя реакция используется также для получения пероксида водорода

1)

n(BaSO4)=m/M=23.3/233=0.1 моль

из уравнения видно, что n(BaSO4)=n(BaСl2)=n(Na2SO4)

m(BaСl2)=n*M=0.1*207=20.7 г

m(Na2SO4)=n*M=0.1*142=14.2 г

2)

n(BaSO4)=m/M=23.3/233=0.1 моль

из уравнения видно, что n(BaSO4)=n(BaO2)=n(H2SO4)

m(BaO2)=n*M=0.1*169=16.9 г

m(H2SO4)=n*M=0.1*98=9.8 г

2)Масса алюминия может быть получена из 1 кг бокситов-97.2гр=примерно 100гр.

Теперь посчитайте сколько таких банок нужно)

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности.

Задача 1: Дано:

• Масса остатка вещества BaSO4 = 23.3 г
• Реакция: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Мы знаем, что масса BaSO4 в реакции равна массе остатка вещества. Так как коэффициент пропорциональности между BaCl2 и BaSO4 равен 1 (1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4), мы можем рассчитать массу BaCl2 следующим образом:

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль (молярная масса Ba) + 2 * 35.45 г/моль (молярная масса Cl) = 208.23 г/моль

Масса BaCl2 = Масса BaSO4 = 23.3 г

Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2 = 23.3 г / 208.23 г/моль ≈ 0.1118 моль

Так как в реакции 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4, нам потребуется такое же количество молей BaCl2, то есть 0.1118 моль BaCl2.

Теперь мы можем рассчитать массу 5% раствора BaCl2, которая содержит 0.1118 моль BaCl2:

Масса раствора = Количество молей * Молярная масса = 0.1118 моль * 208.23 г/моль ≈ 23.28 г

Задача 2: 1 тонна алюминия можно получить из банок, содержащих алюминий. Давайте рассчитаем, сколько боксита можно сэкономить, зная, что процесс производства алюминия из бокситов требует большого количества энергии.

Масса 1 тонны = 1000 кг = 1000000 г (так как 1 тонна = 1000 кг)

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Количество молей алюминия в 1 тонне = Масса / Молярная масса = 1000000 г / 26.98 г/моль ≈ 37032 моль

Теперь нам нужно найти соответствующее количество молей боксита (Al2O3), так как алюминий добывается из бокситов по реакции:

2Al2O3 -> 4Al + 3O2

Коэффициент пропорциональности между Al2O3 и Al равен 2 (2 моль Al2O3 дает 4 моль Al).

Количество молей боксита = Количество молей алюминия / 2 = 37032 моль / 2 ≈ 18516 моль

Молярная масса боксита (Al2O3) = 2 * 26.98 г/моль (молярная масса Al) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 101.96 г/моль

Масса боксита, которую можно сэкономить = Количество молей боксита * Молярная масса = 18516 моль * 101.96 г/моль ≈ 1886 кг

Таким образом, можно сэкономить около 1886 кг боксита, если получить 1 тонну алюминия из банок из-под напитков, изготовленных из алюминия.