Question

Из приведенного списка выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в этих уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. А) KClO3 + P → KCl + P2O5 Б) Na2S + HCl → NaCl + H2S В) Cu(OH)2 → CuO + H2O Г) FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

А) 5KClO3 + 6P →5 KCl + 3P2O5

 +5                - 1  

 Сl  + 6e   =  Cl  восстановление  KClO3 - окислитель ║ 5

  0                 +5

 2 Р   -  10е    =  Р2  окисление    Р - восстановитель ║3

Г      )4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

     0               -2

    О2  + 4е    2О   восстановление   О2 - окислитель         ║ 7

       +2               +3

    2 Fe   - 2e  =  2Fe  окисление      FeS - восстановитель

    - 2                 +4                                                                          ║ 2

    2S  - 12 e   = 2S   окисление     FeS - восстановитель

     

Answer 2

Для каждой из реакций определим окислителя и восстановителя, а затем, используя метод электронного баланса, расставим коэффициенты уравнений:

А) KClO3 + P → KCl + P2O5

Окислитель: KClO3 (потерял кислород) Восстановитель: P (получил кислород)

Необходимо сбалансировать изменение окислительных состояний элементов:

P: 0 → +5 K: +5 → +1

Уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

2 KClO3 + 10 P → 2 KCl + 5 P2O5

Б) Na2S + HCl → NaCl + H2S

Окислитель: Na2S (потерял серу) Восстановитель: HCl (получил серу)

Необходимо сбалансировать изменение окислительных состояний элементов:

S: -2 → 0 H: +1 → -1

Уравнение реакции:

Na2S + 2 HCl → 2 NaCl + H2S

В) Cu(OH)2 → CuO + H2O

Окислитель: Cu(OH)2 (потерял водород) Восстановитель: нет

Необходимо сбалансировать изменение окислительных состояний элементов:

Cu: +2 → +1

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Г) FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

Окислитель: FeS (потерял серу) Восстановитель: O2 (получил серу)

Необходимо сбалансировать изменение окислительных состояний элементов:

S: -2 → +4

Уравнение реакции:

4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2

Таким образом, окислительно-восстановительные реакции с их уравнениями выглядят следующим образом:

А) 2 KClO3 + 10 P → 2 KCl + 5 P2O5 Окислитель: KClO3, Восстановитель: P Процесс окисления: P → P2O5 Процесс восстановления: KClO3 → KCl

Б) Na2S + 2 HCl → 2 NaCl + H2S Окислитель: Na2S, Восстановитель: HCl Процесс окисления: Na2S → H2S Процесс восстановления: HCl → NaCl

В) Cu(OH)2 → CuO + H2O Окислитель: Cu(OH)2, Восстановитель: нет Процесс окисления: Cu(OH)2 → CuO Процесс восстановления: Не применимо, нет восстановителя

Г) 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2 Окислитель: FeS, Восстановитель: O2 Процесс окисления: FeS → Fe2O3 Процесс восстановления: O2 → SO2