Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 14 г карбоната бария, содержащего 11 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишем  уравнение  реакции:

 BaCO3   +  2HNO3 =  Ba(NO3)2  +  H2O  + CO2↑

 Молярная  масса  карбоната бария  равна  округленно 197 г/моль

 Навеска  карбоната  бария  содержит 11%  некарбонатных  примесей. Следовательно, чистого  карбоната бария  будет  содержаться 89%.

Вычислим массу  чистого карбоната бария 14 г х 0,89 =  12,5 г округленно

Найдем количество  вещества  карбоната бария:

12,5 г  : 197 г/моль = 0,063 моль.  

По  уравнению  реакции  находим количество вещества диоксида углерода  составляет  также  0,063 моль.

Объем углекислого газа в н.у.  составит  22,4 л/моль х 0,063 моль =

1,4 л округленно

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей шаг за шагом.

1. Сначала определим массу чистого карбоната бария в исходных 14 г. Для этого нужно учесть процент некарбонатных примесей (11%). Масса некарбонатных примесей составит 11% от 14 г:

   Масса некарбонатных примесей = 0.11 * 14 г = 1.54 г

   Следовательно, масса чистого карбоната бария составит:

   Масса чистого карбоната бария = Общая масса - Масса некарбонатных примесей = 14 г - 1.54 г = 12.46 г

2. Далее, найдем количество молей карбоната бария, используя молекулярную массу бария (BaCO₃ = 137.33 г/моль) и массу чистого карбоната бария:

   Количество молей карбоната бария = Масса / Молекулярная масса = 12.46 г / 137.33 г/моль ≈ 0.09084 моль

3. Реакция между азотной кислотой (HNO₃) и карбонатом бария (BaCO₃) приведет к образованию бария нитрата (Ba(NO₃)₂), углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O). Уравнение реакции:

   BaCO₃ + 2HNO₃ -> Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

   Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната бария даст один моль углекислого газа. Следовательно, количество молей углекислого газа, выделяющегося при реакции, будет равно количеству молей карбоната бария:

   Количество молей углекислого газа = Количество молей карбоната бария = 0.09084 моль

4. Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

   V = n * Vm,

   где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22.71 л/моль).

   V = 0.09084 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.06 л

Итак, при взаимодействии азотной кислоты с 14 г карбоната бария, содержащего 11% некарбонатных примесей, выделится примерно 2.06 л углекислого газа при нормальных условиях.