Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 14 г карбоната бария, содержащего 11 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: V(CO2)= ?

Answer 1

Ответ:

на фото..........................

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Рассчитаем массу чистого карбоната бария в 14 г образца: Масса карбоната бария = 14 г Процент некарбонатных примесей = 11% Масса некарбонатных примесей = 0.11 * 14 г = 1.54 г Масса чистого карбоната бария = Масса карбоната бария - Масса некарбонатных примесей Масса чистого карбоната бария = 14 г - 1.54 г ≈ 12.46 г

Шаг 2: Рассчитаем количество моль карбоната бария: Молярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44.01 г/моль

Количество моль карбоната бария = Масса чистого карбоната бария / Молярная масса карбоната бария Количество моль карбоната бария = 12.46 г / 137.33 г/моль ≈ 0.0908 моль

Шаг 3: Найдем соотношение между карбонатом бария и углекислым газом: 2 BaCO3 + H2SO4 -> BaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что каждый моль карбоната бария (BaCO3) превращается в один моль углекислого газа (CO2).

Шаг 4: Рассчитаем количество моль углекислого газа (CO2) выделившегося из карбоната бария: Количество моль углекислого газа (CO2) = Количество моль карбоната бария Количество моль углекислого газа (CO2) = 0.0908 моль

Шаг 5: Рассчитаем объем углекислого газа (нормальных условиях, н. у.): V(CO2) = Количество моль углекислого газа (CO2) * Молярный объем газа (н. у.) Молярный объем газа (н. у.) при стандартных условиях (0 °C, 1 атм) примерно равен 22.71 л/моль.

V(CO2) = 0.0908 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.06 л

Ответ: V(CO2) = 2.06 л (с точностью 2 знака после запятой).